jueves, 18 de marzo de 2010

LEYES PONDERABLES EN LAS REACCIONES QUIMICAS

Cuando hablamos de leyes ponderables en las reacciones químicas hacemos referencia a las leyes que rigen el comportamiento de la materia en cuanto al peso de las sustancias que intervienen en las diferentes reacciones.

Esta leyes son muy conocidas y son la base del balanceo de las sustancias que intervienen en una reacción, estas son:

  1. Ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier.
  2. Ley de la composición constante o Ley de Proust.
  3. Ley de las proporciones multiples o Ley de Dalton
Vamos a ver de que trata cada una de estas leyes.


LEY DE LAVOISIER:

LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, UNICAMENTE SE TRANSFORMA.

Esta ley al aplicarla a una reacción química significa que no hay pérdida ni aumento de masa, por que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos en la reacción.
Para que se cumpla esta ley en una reacción quimica, se necesita que exista el mismo número de átomos a cada lado de la ecuación química, veamos el siguiente ejemplo:


Esta ecuación como podemos observar no esta balanceada por lo tanto no cumple con la ley de Lavoisier.



Esta ecuación así esta balanceada y cumple con la Ley de Lavoisier.

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